Question

4．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性小組對制得的燒堿樣品進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉．猜想的依據(jù)是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有氯化鈉．猜想的依據(jù)是在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
【實驗探究】請完成以下探究實驗：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有碳酸鈉
	②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向①所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

【交流反思】你認(rèn)為，實驗步驟①中滴加過量稀硝酸的目的是除去樣品中的碳酸鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉．加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：【猜想】猜想一：可能含有碳酸鈉，依據(jù)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有碳酸鈉
	②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向①所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

【交流反思】實驗步驟①中滴加過量稀硝酸的目的是：除去樣品中的碳酸鈉．
故答案為：【猜想】猜想一：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一			樣品中含有碳酸鈉
猜想二	③向①所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

【交流反思】除去樣品中的碳酸鈉．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有物質(zhì)性質(zhì)的檢驗，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和堿的性質(zhì)等知識來解決．