Question

18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書一部分，取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其他成分與稀鹽酸不反應），燒杯內剩余物質質量為11.34g．請你計算：
（1）生成二氧化碳0.66g；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（3）服用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質量．

Answer 1

分析 某種補鈣劑“鈣爾奇”的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出每人每天攝取鈣元素的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為2.0g+10g-11.34g=0.66g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     0.66g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.66g}$          x=1.5g
（3）服用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質量為1.5g×$\frac{40}{100}×$100%=0.6g．
答：（1）0.66；（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；（3）每人每天攝取鈣元素的質量為0.6g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．