Question

18．現(xiàn)有KClO₃和MnO₂的混合物32g，經(jīng)加熱充分反應并冷卻后，殘余物稱重為22.4g．求原混合物中MnO₂的質量分數(shù)．（結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 完全反應后，得到的殘余固體質量減少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂為催化劑，不參與計算中．因此，只要根據(jù)化學方程式，計算出參與反應的KClO₃的質量，然后從混合物的質量中減去KClO₃的質量，就是原混合物中MnO₂質量．

解答 解：生成氧氣的質量為：32g-22.4g=9.6g，
設參與反應的KClO₃的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            9.6g
∴$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解之得：x=24.5g，
原混合物中MnO₂的質量分數(shù)：$\frac{32g-24.5g}{32g}$×100%=23.44%．
答：原混合物中MnO₂的質量分數(shù)為23.44%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應物之間的數(shù)量關系，才能正確答題．