Question

7．有一部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，經(jīng)測定其中含氫氧化鈉80%，碳酸鈉10.6%，其余為水．取該固體10g加水溶解后，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的鹽酸再用50g質(zhì)量分數(shù)為14.4%的氫氧化鈉溶液剛好完全中和．將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，可得到干燥固體（　�。ゞ．

• A． 9.06
• B． 23.40
• C． 12.87
• D． 10.53

Answer 1

分析 根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，以及與碳酸鈉反應(yīng)的方程式找到氯化氫生成氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系，列比例式求解．

解答 解：
由反應(yīng)的方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
完全反應(yīng)后生成溶質(zhì)只有氯化鈉，
設(shè)可得到干燥氯化鈉固體質(zhì)量為x．
可見氯化氫生成氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系為：
      HCl～NaCl
      36.5 58.5
100g×14.6%  x
$\frac{36.5}{100g×14.6%}=\frac{58.5}{x}$
x=23.40g
答案：B．

點評 本題難度不是很大，主關(guān)鍵是氯化氫生成氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．