Question

【題目】A、B、C、D、E 為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中 A、C 為金屬單質(zhì)，E 為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____，E_____。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____。

（3）圖中轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體 E 的原因是_____。

（4）圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_____。

Answer 1

【答案】Cu H2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 分解反應(yīng)

【解析】

A為紫紅色金屬，所以A為銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無(wú)色氣體E，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵（溶液為淺綠色）和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（溶液為淺綠色）和氫氣反應(yīng)生成，所以C為鐵單質(zhì)， D為硫酸亞鐵，無(wú)色氣體E為氫氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

根據(jù)以上分析可知：

（1）A是Cu，E是H2；

（2）反應(yīng)②是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

（3）圖中轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（4）銅和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，氧化銅和硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵和硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)。