Question

（2012?槐蔭區(qū)一模）現(xiàn)有4.9g MgO、Mg（OH）₂的固體混合物，與100g 9.8%的稀H₂SO₄恰好完全反應，形成不飽和溶液．則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（　�。�

A．1.2g

B．1.6g

C．2.4g

D．4.8g

Answer 1

分析：將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鎂，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出生成的硫酸鎂的質(zhì)量，由硫酸鎂的質(zhì)量可求出鎂元素的質(zhì)量，反應前后元素質(zhì)量不變，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為固體混合物中鎂元素的質(zhì)量．

解答：解：設固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x
由Mg0+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂O
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2 H₂O可得關系式
H₂SO₄ ～MgSO₄ ～Mg
98                      24
100g×9.8%             x

98

100g×9.8%

=

24

x

x=2.4g
故選C

點評：本題主要考查了有關化學方程式的計算和有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，利用化學反應找出鎂元素與硫酸之間的關系是解答關鍵，注意元素守恒思想的應用．