【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉的食鹽樣品,為測定樣品中氯化鈉的含量,課外活動小組的同學稱取10g食鹽樣品于燒杯中,并將40g稀鹽酸平均分成四次加入燒杯中,實驗數(shù)據(jù)見下表:
實驗序號 | 加入稀鹽 | 反應后燒杯中 |
第一次 | 10 | 19.56 |
第二次 | 10 | 29.12 |
第三次 | 10 | 38.9 |
第四次 | 10 | 48.9 |
(1)求產(chǎn)生CO2氣體的總質量。
(2)求樣品中氯化鈉的純度。
(3)求使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。
【答案】
(1)解:10g+40g-48.9g=1.1g
答∶產(chǎn)生CO2氣體的總質量是1.1g.
(2)解:設10g樣品中碳酸鈉的質量為X
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
x | 1.1g |
=
X=2.65g
所以樣品中NaCl的純度為×100%=73.5%
答∶樣品中NaCl的純度為73.5%.
(3)解:第一次實驗時,生成二氧化碳的質量是10g+10g﹣19.56g=0.44g,
設10g稀鹽酸中純鹽酸的質量為y
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
73 | 44 | ||
y | 0.44g |
=
y=0.73g
所以使用稀鹽酸的質量分數(shù)為×100%=7.3%
答∶使用稀鹽酸的質量分數(shù)為7.3%.
【解析】由質量守恒定律知,(1)求產(chǎn)生CO2氣體的總質量∶10g+40g-48.9g=1.1g.
(2)根據(jù)第三次反應后的質量與第四次反應的質量之差可以看出,第四次加入的鹽酸沒有參與反應,所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質量是1.1g;
設10g樣品中碳酸鈉的質量為X
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
x | 1.1g |
=
X=2.65g
所以樣品中NaCl的純度為×100%=73.5%
(3)第一次實驗時,生成二氧化碳的質量是10g+10g﹣19.56g=0.44g,
設10g稀鹽酸中純鹽酸的質量為y
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
73 | 44 | ||
y | 0.44g |
=
y=0.73g
所以使用稀鹽酸的質量分數(shù)為×100%=7.3%
(1)跟據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的減少量即為生成的二氧化碳總質量;(2)根據(jù)第三次反應后的質量與第四次反應的質量之差可以看出,第四次加入的鹽酸沒有參與應,所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質量,依據(jù)方程式可求出碳酸鈉的質量,從而計算出樣品中氯化鈉的質量分數(shù);(3)可以根據(jù)第一次反應時生成的二氧化碳的質量求出反應的鹽酸的質量分數(shù);
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【題目】碳化硅(SiC)陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料。在空氣中碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應:SiC+2NaOH+2O2 Na2SiO3+X+H2O,下列有關X物質的化學式推斷中,正確的是( )
A.SiO2
B.CO
C.CO2
D.Na2CO3
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列屬于有機高分子合成材料的是( �。�
①家用保鮮袋 ②不銹鋼 ③淀粉 ④尼龍繩 ⑤汽車輪胎
A. ①②④B. ①④⑤C. ②③④D. 只有①⑤
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖,A,B,C,D是四種粒子的結構示意圖.
(1)氧元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”);鋁元素的質子數(shù)是 .
(2)C粒子屬于(填“原子”、“陰離子”或“陽離子”);若D為原子,則ⅹ= .
(3)A,B,C,D中屬于同種元素的是(填序號).
(4)A粒子的化學性質與B,C,D中哪一種粒子的化學性質相似(填序號).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 打開盛有濃鹽酸的瓶蓋,在瓶口出現(xiàn)大量白煙
B. 走進公園聞到花香,說明分子在不停地運動
C. 在實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳
D. 家中遇到煤氣泄漏,立即開燈檢查
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列敘述正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃時100g甲的溶液中含甲的質量60g
C.10℃時甲、乙兩物質的溶解度相等
D.甲中混有少量乙時可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲
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