Question

4．現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入一定量稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，放出4.4g氣體，得到100g質(zhì)量分數(shù)為17%食鹽溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）溶液中氯化鈉質(zhì)量為：100g×17%=17g，
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73      117              44
x              y        z               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．
（2）原混合物中氯化鈉質(zhì)量為：17g-11.7g=5.3g，
稀鹽酸質(zhì)量為：100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g，
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{88.5g}$×100%=8.2%，
答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.2%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．