(2009?陜西)整理和歸納是有效的學習方法.下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復習,請你參與并回答問題:
(1)從物理性質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性.你認為與其它金屬的不同之處是 ______.
(2)從化學性質(zhì)上看,與鹽酸反應最劇烈的是 ______,這五種金屬中,有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應,該金屬是 ______.
(3)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想.用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光,這是利用了鎂的 ______性.
【答案】分析:汞在常溫下為液態(tài)的金屬,而其他金屬都是固態(tài),在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應,位置越靠前,反應的越劇烈,位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
解答:解:(1)分析所給的五種金屬,汞在常溫下為液態(tài)的金屬,而其他金屬都是固態(tài),所以本題答案為:常溫下Hg是液體而其余均為固體;
(2)在金屬活動性順序中,鎂和鐵在氫的前面,且鎂在鐵的前面,故鎂是最活潑的金屬,所以與鹽酸反應最劇烈,有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應,說明該金屬活動性最弱,該金屬為銀,所以本題答案為:Mg,Ag;
(3)鎂燃燒時能發(fā)出耀眼的強光,可以用于制作煙花,所以本題答案為:可燃.
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.
練習冊系列答案
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(2009?陜西)某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品,探究哪些藥品適合在實驗室制取CO2.請你參與下列的探究并回答問題.
【提出問題】上述哪些物質(zhì)間的反應適合在實驗室制取CO2
【方案設計】大家經(jīng)過討論,一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2,你認為原因是
濃鹽酸易揮發(fā),使制出的CO2不純
濃鹽酸易揮發(fā),使制出的CO2不純
;
討論后大家設計了如下四個實驗進行對比分析.
【實驗與結(jié)論】
(1)請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容.
(2)根據(jù)探究結(jié)論,實驗室制取二氧化碳的藥品是
大理石
大理石
稀鹽酸
稀鹽酸
,反應原理為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(用化學方程式表示);
【拓展與遷移】
(1)由上述探究可知,在確定實驗室制取氣體的反應原理時,要考慮諸多因素,例如反應速率要適中,便于收集等.請你再寫出一種需要考慮的因素:
制得的氣體要純凈(其他合理答案均可);
制得的氣體要純凈(其他合理答案均可);
;
(2)右圖是一種滅火器的工作原理示意圖,其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產(chǎn)生CO2的理由是
能夠迅速產(chǎn)生大量CO2
能夠迅速產(chǎn)生大量CO2

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(1)上述物質(zhì)中屬于復合肥的是______(寫一種即可).
(2)取少量配方中的物質(zhì)溶解于水,所得溶液的pH=6.2,則該溶液顯______性.
(3)NH4NO3和NH4H2PO4不能與堿性肥料混合施用,原因是______.

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