Question

堿的化學性質是（寫出有關的化學方程式）
（ 1）堿溶液能與酸堿指示劑反應，使

 

試液變藍，使

 

試液變紅．
（ 2）堿+非金屬氧化物→

 

+

 

．例：氫氧化鈉和二氧化碳反應

 

氫氧化鈣和二氧化碳反應

 

．
（3）堿+酸→

 

+

 

．例：氫氧化鈉和稀鹽酸反應

 

氫氧化鈣和稀硫酸反應

 

，氫氧化鈉和稀硫酸反應

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據堿類物質的反應規(guī)律，結合氫氧化鈉的性質，舉例說明堿與其他物質反應的事實．

解答：解：（1）無色酚酞試液遇酸或中性溶液不變色，而遇堿性溶液變紅色；紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，遇中性溶液不變色仍為紫色；故答案為：紫色石蕊；無色酚酞；
（2）這里的“非金屬氧化物”通常指CO₂、SO₂、SO₃，堿應為可溶性堿；正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式，為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；運用類比的方法，書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）堿+酸→鹽+水．如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氫氧化鈣和稀硫酸反應Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；氫氧化鈉和稀硫酸反應2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
故答案為：（ 1）紫色石蕊，無色酚酞．
（ 2）鹽 水． 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）鹽水． HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

點評：非金屬氧化物與堿溶液的反應，雖然與兩種化合物反應生成另兩種化合物，但卻因沒有交換成分，所以此類反應不屬于復分解反應．