Question

17．如圖1的圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：

（1）進行該反應的實驗操作是按照圖2的乙（填甲或乙）圖所示進行
（2）曲線上C點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
（3）用40g溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢進行分析，
（2）根據(jù)C點的pH值進行判斷，
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的方程式，列出比例關系進行求解．

解答 解：
（1）根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去；
（2）根據(jù)圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；
（3）需要氫氧化鈉溶液的質量為x，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40   36.5
20%×x  36.5%×40g
$\frac{40}{20%×x}=\frac{36.5}{36.5%×40g}$
   x=80g
故答案為：
（1）乙
（2）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
（3）需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液80克．

點評 本題主要考查了根據(jù)圖象對中和反應的正確的判斷和理解，難度不大，綜合性強．