Question

5．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．
B、向?qū)嶒?yàn)A濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
C、向?qū)嶒?yàn)A的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出．
（1）該白色粉末中一定含有BaCl₂、（NH₄）₂CO₃；可能含有NaCl，一定沒(méi)有CuSO₄、Na₂SO₄．
（2）實(shí)驗(yàn)C中生成的生成氣體的名稱是氨氣．

Answer 1

分析 根據(jù)鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會(huì)生成沉淀，銅離子在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鋇會(huì)溶于酸，混合物中會(huì)與堿反應(yīng)放出刺激性氣味的氣體進(jìn)行分析得出結(jié)論．

解答 解：A、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀可能是一種或多種，說(shuō)明一定含有氯化鋇；由于濾液是無(wú)色，銅離子在溶液中顯藍(lán)色，因此一定不含有硫酸銅；
B、碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，所以沉淀中一定有碳酸鋇，一定不含有硫酸鋇，則說(shuō)明白色粉末中一定含有碳酸銨，一定不含有硫酸鈉；因?yàn)槁然�鈉對(duì)反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生明顯的影響，因此可能含有；
C、向?qū)嶒?yàn)A的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，說(shuō)明是銨根離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生的氨氣，
因此通過(guò)分析可知一定含有BaCl₂、（NH₄）₂CO₃，可能含有NaCl，一定沒(méi)有 CuSO₄、Na₂SO₄；
故答案為：（1）BaCl₂、（NH₄）₂CO₃；NaCl；CuSO₄、Na₂SO₄；（2）氨氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，在解此類題時(shí)，根據(jù)題中的現(xiàn)象確定一定存在的物質(zhì)，和不存在的物質(zhì)，對(duì)于不能判斷是否存在的，就是可能存在．