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曉東在實驗室發(fā)現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.6g．
（1）生成的氣體的質量為                 ；
（2）計算該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？

(1)0.8g;(2)5% 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為      g。
（2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算：
①石灰石中CaCO3的質量分數；
②反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在實驗室發(fā)現一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下表：

加入稀鹽酸
的質量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
試回答：
（1）當滴加稀鹽酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是_________、___________；
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：

實驗
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的量/mL
25
25
25
生成氣體的質量/g
2.2
m
1.1
試求：
（1）m的值是　   　g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                  。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2．2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
計算過程寫在答卷上

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H2SO4
的含量，結果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）現有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現該瓶溶液的溶質質量分數。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3  Fe3O4中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A．一定是純凈物 B．一定有Fe 、Fe2O3Fe3O4三種
C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4

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