實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應，得到0.1g氫氣．則鋅粒中含鋅的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）


  1. A.
    35%
  2. B.
    3.25%
  3. C.
    65%
  4. D.
    56%
C
分析：根據(jù)化學方程式由氫氣的質量可以計算出鋅的質量，再利用質量分數(shù)的計算公式可計算出鋅粒中鋅的質量分數(shù)．
解答：設鋅粒中鋅的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
=，x=3.25g
鋅粒中鋅的質量分數(shù)為×100%=65%
故選C．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數(shù)的計算，難度稍大．
練習冊系列答案
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實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應，得到0.1g氫氣．則鋅粒中含鋅的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）（　�。�
A、35%B、3.25%C、65%D、56%

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實驗室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應，得到0.1g氫氣，則該不純的鋅中含鋅的質量分數(shù)為多少？（該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）

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實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應，得到0.1g氫氣．則鋅粒中含鋅的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）（　�。�
A．35%B．3.25%C．65%D．56%

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