Question

10．取由鹽酸和氯化鈣的混合而成的溶液34.4g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖所示，計算在恰好完全反應(yīng)后該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 由圖可以看出二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算各自對應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，最后求算溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
本題還可以用關(guān)系式法，利用碳酸鈉中的鈉元素與生成的氯化鈉中的鈉元素質(zhì)量相等求算氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：本題采用關(guān)系式法求算．
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式如下：
Na₂CO₃---------------2NaCl
106                             117
26.5%×80.0g                 x
$\frac{106}{117}$=$\frac{26.5%×80.0g}{x}$
x=23.4g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{23.4g}{34.4g+80.0g-4.4g-10.0g}$×100%=23.4%
答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．