Question

14．將Na₂CO₃與Na₂SO₄的固體混合物12.2g與一定量的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為140g，產(chǎn)生的氣體通入到石灰水中，測得石灰水增重2.2g，試計算；
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求硫酸溶液的質(zhì)量，然后求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
 Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
 106    98    142   44
  x      y      z   2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{98}{y}=\frac{142}{z}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g   y=4.9g  z=7.1g   
稀硫酸的質(zhì)量=140g+2.2g-12.2g=130g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{130g}×100%$≈3.8%
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.2g-5.3g+7.1g}{140g}$×100%=10%．  
答：（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.8%，（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本考點既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計算，綜合性比較強(qiáng)，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問題．本考點主要出現(xiàn)在填空題和計算題中．