Question

常溫下，過氧化氫分解生成氧氣的速率較為緩慢．研究性學習小組選擇“過氧化氫分解生成氧氣的快慢與什么有關”的課題進行研究，以下是他們的主要過程：
【假設】催化劑的種類會影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢．
【實驗方案】常溫下，取兩份質量相同，同濃度的過氧化氫溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體．測量個生成一瓶相同體積的氧氣所需要的時間．
【實驗裝置】如圖是他們進行實驗的裝置圖，試問a儀器名稱是

 

．
【實驗操作】組裝好裝置后，首先要

 

，再將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶氣體，其實驗記錄如下表：

實驗編號	①	②
反應物	5%過氧化氫50g	5%過氧化氫50g
加入固體	氯化鈉固體	1g二氧化錳
收集氣體所需時間	165s	46s

實驗①中加入氯化鈉的質量是

 

g．
【結論】該探究過程中得出的結論是

 

．
【反思】若要證明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應的催化劑，還需要增加實驗來證明它們在化學反應前后的

 

和

 

是否改變．
【交流討論】小花提出，“過氧化氫分解生成氧氣的快慢還與什么有關”？請你幫助它們繼續(xù)探究．（提出一種影響過氧化氫分解生成氧氣快慢的因素以及相關實驗方案）
【你的假設】

 

．
【設計方案】

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：【實驗裝置】根據(jù)常見儀器的名稱和用途進行解答；
【實驗操作】根據(jù)制取氣體時首先要檢查裝置的氣密性以及探究催化劑的種類會影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢，所以催化劑的質量應該相同進行解答；
【結論】根據(jù)表格中的實驗現(xiàn)象來分析得出結論；
【反思】根據(jù)催化劑的概念可以知道還要驗證它們的質量和性質是否發(fā)生了改變；
【假設】根據(jù)能夠影響化學反應速率的因素來作出假設；
【實驗方案】根據(jù)作出的假設采用控制變量法來進行設計實驗進行驗證．

解答：解：【實驗裝置】a儀器名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
【實驗操作】制取氣體時首先要檢查裝置的氣密性；探究催化劑的種類會影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢，所以催化劑的質量應該相同，故實驗①中加入氯化鈉的質量是1g；故填：檢查裝置的氣密性；1；
【結論】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道加入了二氧化錳和紅磚粉后過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑對反應速率有影響；故填：在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關；
【反思】催化劑的概念可以知道催化劑在反應催化過程中質量和化學性質不變，所以要確定二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要驗證紅磚粉和二氧化錳的質量是否發(fā)生改變；故填：質量；化學性質；
【假設】本題中只是設計了催化劑對反應的影響，過氧化氫溶液的濃度也可能影響反應的速率；故填：過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應的速率；
【實驗方案】在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間，從而得出結論．故填：在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間．

點評：控制變量法是常用的探究問題的方法，它可以非常直觀的來判斷影響反應的因素，并得出結論，在解答時要注意運用該方法．