為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g，反應(yīng)過程中測(cè)得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時(shí)間記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
試計(jì)算：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，共放出二氧化碳的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即物質(zhì)總質(zhì)量的減少，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算就可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量是：80g-77.8g=2.2g
（2）設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    2.2g
100
x
=
44
2.2g

x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5g
10g
×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源，為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學(xué)用該石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的質(zhì)量/g 25 25 50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 160 100
二氧化碳的質(zhì)量/g 9.9 9.9 9.9
（1）請(qǐng)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)中分析，當(dāng)所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為
 
時(shí)，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
稀鹽酸的累計(jì)加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固體的質(zhì)量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
請(qǐng)計(jì)算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
85%
85%
．
（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生取稀鹽酸200g，平均分成四組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
實(shí)    驗(yàn) 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m
則下列推斷不正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
剩余固體質(zhì)量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
請(qǐng)計(jì)算：（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）
（1）根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律得知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳
2.2
2.2
g．
（2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確至0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取12.50g樣品放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮H20、HCl逸出）．反應(yīng)開始時(shí)，燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為117.9g．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
①你由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，M=
 
g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③充分反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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