將3.6g 碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

 

【答案】

80%

【解析】

試題分析：質(zhì)量守恒定律告訴我們,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、質(zhì)量均不變，碳酸鈣高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，即CaCO3中鈣元素質(zhì)量等于CaO中鈣元素質(zhì)量，這樣便可算出反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后固體的質(zhì)量差就是二氧化碳的質(zhì)量，而在化學(xué)方程式中可以根據(jù)CaO與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，從而算出氧化鈣的質(zhì)量

解解：3.6g 碳酸鈣中鈣質(zhì)量=3.6g×40/100×100%=1.44g

反應(yīng)后剩余物質(zhì)量=1.44÷57.6%=2.5g

生成CO2的質(zhì)量=3.6g-2.5g=1.1g

設(shè)固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO + CO2↑

?????????? 56???? 44?????

?????????? x???? 1.1g???????????????????

x=1.4g

考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ń髻悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是______；
（2）上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是______；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
 實驗步驟I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III．待完全反應(yīng)后，稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確______（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年中考化學(xué)模擬試卷（26）（解析版） 題型：解答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是______；
（2）上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是______；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
 實驗步驟I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III．待完全反應(yīng)后，稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確______（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由______．

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