Question

18．將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，生成的氣體質(zhì)量如圖所示，計算：

（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而雜質(zhì)不與鹽酸反應，根據(jù)生成的氣體質(zhì)量圖，分析生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由生成的氣體質(zhì)量圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             73                         44
              x                         4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$     解得：x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%．
答：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%

點評 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應和生成的氣體質(zhì)量圖，判斷反應產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量，是解答本題的關(guān)鍵，體現(xiàn)出分析問題的能力．