Question

【題目】用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

Answer 1

【答案】分解的KClO3的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。

【解析】

試題

解：反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，故：

MnO2的質量為100 g×25%="25" g；KClO3的質量為100 g－25 g="75" g。

反應一段時間后，又測得MnO2占30%，那么：

混合物的質量為25 g÷30%≈83.3 g；生成氧氣的質量為100 g－83.3 g="16.7" g。

設已分解的KClO3的質量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 16.7 g

x≈42.6 g

答：分解的KClO3的質量為42.6 g，制得的氧氣的質量為16.7 g。