Question

將3.1g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質(zhì)量（g）	2	8	14
生成五氧化二磷的質(zhì)量（g）	3.55	7.1	7.1

通過(guò)計(jì)算回答：
（1）這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？________為什么？________．
（2）第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成5.1g五氧化二磷？________．
（3）第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成11.1g五氧化二磷？________．

Answer 1

解：設(shè)與3.1g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為 x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y
4P+5O₂2P₂O₅
124 160 284
3.1g x y
==
x=4g y=7.1g
故答案為：
（1）符合，都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律．
（2）因?yàn)榧t磷過(guò)量沒(méi)有完全參加反應(yīng)．
（3）因?yàn)檠鯕膺^(guò)量沒(méi)有完全參加反應(yīng)．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由磷與氧氣反應(yīng)的方程式求出磷與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比，以及完全反應(yīng)時(shí)生成的五氧化二磷的質(zhì)量，就可以判斷分析回答．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)例考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，不是反應(yīng)物的任意質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加．