Question

某同學，用如圖所示裝置測定過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)．取10g二氧化錳放入燒杯中，并加入足量200g過氧化氫溶液，不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

反應時間/min	0	1	4	3	4	5	6	7	8
燒瓶及所盛物質總質量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50	332.50	332.50

（1）根據(jù)上述信息分析，反應后生成O₂的總質量為

 

．
（2）200g過氧化氫溶液含所含的溶質質量多少克？
（3）求過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前即時間為0時燒瓶及所盛物質總質量與完全反應后即不再產生氣體時間為5min時燒瓶及所盛物質總質量的差，即為反應放出氣體氧氣的質量；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學方程式，由生成氧氣的質量計算出反應消耗過氧化氫的質量，即200g溶液中所含溶質的質量；
（3）利用所計算溶質過氧化氫的質量與溶液的質量200g運用溶質質量分數(shù)計算公式 進行計算即可，計算出所用溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）取10g二氧化錳放入燒瓶中加入足量200g過氧化氫溶液，待不再放出氣體時，燒瓶及所剩余物質的總質量為332.50g，反應前后的質量差即為放出氧氣的質量，反應生成氧氣質量=335.70g-332.50g=3.2g
故答案為：3.2g；
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68            32
 x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

，x=6.8g
答：過氧化氫的質量為6.8g；
（3）過氧化氫溶液的質量分數(shù)=

6.8g

200g

×100%=3.4%
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為3.4%．

點評：天平的讀數(shù)隨反應時間的增加越來越小是由于反應不斷放出氣體氧氣所致，待讀數(shù)不變時，說明已完全反應，不再產生氣體．