Question

科學(xué)探究是科學(xué)研究與學(xué)習(xí)的一種重要方式．請(qǐng)完成下列有關(guān)探究技能的問(wèn)題．
（1）找證據(jù)：收集、分析各種證據(jù)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本方法．如汗液有咸味，因此有同學(xué)認(rèn)為汗液中有氯化鈉．為了驗(yàn)證猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一種化學(xué)試劑，看到有白色沉淀生成，這種化學(xué)試劑是

 

．
（2）推理：食鹽和工業(yè)用鹽（主要成分為亞硝酸鈉，化學(xué)式NaNO₂）都有咸味，但亞硝酸鈉對(duì)人體是有劇毒的．比較食鹽和亞硝酸鈉的化學(xué)式，可推斷亞硝酸鈉組成成分中的

 

 是有劇毒的．（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）處理數(shù)據(jù)：在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中，得到的數(shù)據(jù)如表：

次 數(shù)	1	2	3	4	5
坩堝和硫酸銅晶體總質(zhì)量（g）	10.7	10.1	9.8	9.8	9.8

（已知坩堝質(zhì)量為8.7克）則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

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Answer 1

分析：（1）可根據(jù)汗液的成分結(jié)合課本知識(shí)進(jìn)行分析．
（2）可對(duì)比二者的化學(xué)式的組成的共同和不同進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．結(jié)合圖示數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進(jìn)行分析．

解答：解：（1）汗液中含有代謝產(chǎn)物氯化鈉及一些油脂，用AgNO₃溶液與汗液可發(fā)生反應(yīng) AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
故答案為：硝酸銀溶液　
（2）對(duì)比二者化學(xué)式可知都含有共同的鈉離子，所以其作用的例子肯定是亞硝酸根離子，
故答案為：NO₂^-　　
（3）解：根據(jù)圖示可知硫酸銅晶體的質(zhì)量=第一次坩堝+試劑的質(zhì)量-坩堝質(zhì)量=10.7g-8.7g=2.0g．
由圖示數(shù)據(jù)可知，第三次、第四次和第五次的質(zhì)量相等．說(shuō)明硫酸銅晶體中的水分已被蒸發(fā)干，
故無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量=9.8g-8.7g=1.1g．
所以結(jié)晶水的質(zhì)量=硫酸銅晶體的質(zhì)量-無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量=2.0g-1.1g=0.9g．
所以結(jié)晶水的含量=

結(jié)晶水的質(zhì)量

硫酸銅晶體的質(zhì)量

× 100%=

0.9

2

×100%=45%
故答案為：45%

點(diǎn)評(píng)：信息給予題關(guān)鍵是要從信息中提取關(guān)鍵信息，結(jié)合課本知識(shí)進(jìn)行快速解答；本題實(shí)際上就是鑒別氯離子，所以也可快速解答選擇AgNO₃溶液．亞硝酸鈉中毒是因?yàn)樗�能將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．