Question

在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象．

（1）反應的化學方程式為   ；

（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 mL；

（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質是  ；

（4）把兩者液體混合時出現(xiàn)了氣泡，用方程式表示：        ．

Answer 1

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】常見的酸 酸的通性．

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水書寫；

（2）根據(jù)圖是分析；

（3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量；

（4）根據(jù)把兩者液體混合時出現(xiàn)了氣泡，可能是氫氧化鈉變質解答．

【解答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

（2）由圖示，當溶液呈中性時，pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；

（3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質是NaOH和NaCl；

（4）把兩者液體混合時出現(xiàn)了氣泡，可能是氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

故答案為：

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

（2）10；

（3）NaOH和NaCl；

（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

【點評】會正確分析圖象是正確解決本題的關鍵．考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．