Question

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計(jì)算：需氯化鈉固體3 g
②稱量：將氯化鈉放左盤，砝碼放右盤，調(diào)整游碼至天平平衡
③量�。簯�(yīng)該選用50mL規(guī)格的量筒（50mL或100mL）
④溶解：將氯化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解
⑤裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中．請?jiān)谘b有所配制溶液的試劑瓶（如圖所示）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)的信息．
（2）在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%的可能原因是②③④⑤
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③用托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氯化鈉固體不純．
（3）小明用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm³），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液．
①配制步驟為：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽．
②需要6%的氯化鈉溶液24mL．（結(jié)果取整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)選取量筒“一次接近”的原則選取量筒，并求出溶劑的質(zhì)量，據(jù)水的密度1g/cm³確定水的體積；
（2）導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的原因可能是：稱量溶質(zhì)稱多了（如砝碼銹蝕），量取水時量少了（如量水時俯視讀數(shù)）；
（3）根據(jù)配制溶液的基本步驟考慮；根據(jù)用濃溶液配制稀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式，進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）需要食鹽的質(zhì)量是：50g×6%=3g，需要水的質(zhì)量是：50g-3g=47g；選擇50mL的量筒，溶解時用玻璃棒進(jìn)行攪拌；故填：3；50；玻璃棒；
（2）：①用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，所以量取到的水的質(zhì)量偏小，而溶質(zhì)不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
②量取液體時燒杯預(yù)先用少量蒸餾水潤洗，對水的質(zhì)量增加，造成偏��；
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開始游碼所處位置質(zhì)量，從而導(dǎo)致所得氯化鈉質(zhì)量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
④配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗會使所取水質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
⑤氯化鈉晶體不純，會使所得溶質(zhì)質(zhì)量中一部分為雜質(zhì)質(zhì)量，所得氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
綜上所述，在配制10%的氯化鈉溶液的過程導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是②③④⑤；
故填：②③④⑤；
（3）①配制溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；故填：溶解；
②設(shè)需要6%的氯化鈉溶液體積為x則：50g×3%═x×1.04g/cm³×6%
解得x=24mL，故填：24．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道配制一定質(zhì)量一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本步驟，需要的儀器，溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，溶劑質(zhì)量的計(jì)算，知道溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變．