等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的pH


  1. A.
    大于7
  2. B.
    等于7
  3. C.
    小于7
  4. D.
    以上答案均有可能
C
分析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算：鹽酸溶液顯酸性，PH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，PH大于7．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液顯中性，PH=7，若酸有剩余，則溶液PH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液PH大于7．
解答：等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，PH小于7．
故選C．
點(diǎn)評：酸溶液一般顯酸性，堿溶液一般顯堿性，但鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽，俗稱純堿，就是因?yàn)槠渌芤猴@堿性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西寧）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室一瓶沒有標(biāo)簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縓在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系．
【實(shí)驗(yàn)探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn) X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 金屬X表面產(chǎn)生氣泡緩慢 金屬鋅表面產(chǎn)生氣泡較快 金屬銅表面無氣泡
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是
Zn＞X＞Cu
Zn＞X＞Cu
．
【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
【拓展探究】
（1）興趣小組的同學(xué)將鋅片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾，對藍(lán)色濾液的組成進(jìn)行探究．
（2）猜想：①濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；
②濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）請你完成下面實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想②成立．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入
銅
銅
．
銅表面有銀白色物質(zhì)析出
銅表面有銀白色物質(zhì)析出
 猜想②成立
【歸納總結(jié)】
（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
．
（2）比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有
通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱
通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱
（寫一種方法）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強(qiáng)弱時記錄的實(shí)驗(yàn)報告如下：
操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
甲、乙同學(xué)將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
乙同學(xué)：鋁比鐵活動性強(qiáng)理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
丙同學(xué)將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
回答：結(jié)論正確的是
乙
乙
同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因
鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行
鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行
；丙同學(xué)的錯誤是
反應(yīng)物的顆粒大小不同
反應(yīng)物的顆粒大小不同
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三份稀鹽酸，分別與：①M(fèi)gO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應(yīng)得無色澄清溶液，則所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的比較正確的是

A．①=③>②            B．①>②>③         C．③>②>①         D．①=②=③

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強(qiáng)弱時記錄的實(shí)驗(yàn)報告如下：
操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
甲、乙同學(xué)將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
乙同學(xué)：鋁比鐵活動性強(qiáng)理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
丙同學(xué)將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
回答：結(jié)論正確的是________同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因________；丙同學(xué)的錯誤是________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強(qiáng)弱時記錄的實(shí)驗(yàn)報告如下：

操    作

現(xiàn)     象

結(jié) 論 與 理 由

甲、乙同學(xué)將鐵片、

鋁片分別加入到等

體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸中

開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的

劇烈，過一會后，鋁片比

鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到

金屬片消失。

甲同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)

理由是：開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈

乙同學(xué)：鋁比鐵活動性強(qiáng)

理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈

丙同學(xué)將鐵粉與

鋁片也加入到等

體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸中

鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)

的劇烈

丙同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)

理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈

回答：結(jié)論正確的是         同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因                                                ；

丙同學(xué)的錯誤是                                                。

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