Question

（2008?南崗區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸．瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如右圖所示，請根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質(zhì)量為______．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質(zhì)量為7.6g其中未知金屬反應(yīng)后形成化合物的化合價(jià)為+2價(jià)．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒有任何現(xiàn)象．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式______
③金屬M(fèi)的元素符號為______
④合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
⑤所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式以及氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可求出所需濃硫酸的質(zhì)量；
（2）①由題意“合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的”可知，和硫酸反應(yīng)的只有金屬M(fèi)，而且“其中未知金屬反應(yīng)后形成化合物的化合價(jià)為+2價(jià)”，由此寫出方程式；
②根據(jù)M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可得出求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式；
③根據(jù)M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，對照原子質(zhì)量表可知是什么金屬，寫出其元素符號即可；
④已知條件“其中濾渣的質(zhì)量為7.6g”就是合金中銅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
⑤根據(jù)M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：（1）設(shè)所需濃硫酸的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
80g   98%x
∴=
解之得：y=100g．
故答案為：100g．
（2）①M(fèi)和硫酸反應(yīng)的方程式為：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
②設(shè)反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，M的相對原子質(zhì)量為z，
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
z        98        2
10g-7.6g 98g×10%  x
∴98：2=（98g×10% ）：x，z：98=（10g-7.6g ）：（98g×10%）
解之得：x=0.2g，z=24．
③由②中計(jì)算出的M的相對原子質(zhì)量為24可知，此金屬是鎂，鹽酸符號為Mg．
④合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=76%．
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的MgSO₄的質(zhì)量為：（10g-7.6g）+（98g×10%）-0.2g=12g，
所得溶液的質(zhì)量為：98g+10g-7.6g-0.2g=100.2g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈12.0%．
故答案為：①M(fèi)+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑；②98：2=（98g×10% ）：x；③Mg；④76%；⑤12.0%．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．