Question

鐵具有可變的化合價，將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是

1. A.
   Fe₂O₃
2. B.
   FeO
3. C.
   Fe₃O₄
4. D.
   無法確定

Answer 1

B
分析：根據化學變化前后元素質量不變，14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）中鐵元素的質量即為7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質量，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比，再由質量比計算出原子個數比而確定物質的化學式．
解答：14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）中鐵元素的質量=14.4g××100%=5.6g
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數比=：=1：1，則該鐵的氧化物是FeO；
故選B．
點評：根據物質的化學式，一定質量的化合物中組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數．