Question

現(xiàn)有菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）60g，研碎后與足量鹽酸充分反應，可得到標準狀況下的二氧化碳11.2L（標準狀況下二氧化碳的密度為1.97g/L），求該菱鐵礦石中FeCO₃的質(zhì)量分數(shù)？________．

Answer 1

97.1%
分析：根據(jù)二氧化碳的體積和密度可求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式可求出反應物菱鐵礦中碳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)；
解答：生成的質(zhì)量11.2L×1.97g/L=22.1g
設該菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分數(shù)為x%
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O
116 44
60g×x% 22.1g
=
x%=97.1%
答：該菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分數(shù)為97.1%．
故答案為：97.1%
點評：本題是有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算有一點難度，需同學們認真、細心．