【題目】有一瓶因保存不當而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是___g？

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是___g？

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是___？

【答案】2.12g 11.7g 64%

【解析】

從坐標系中可以得出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.88g，反應一段時間之后才產(chǎn)生氣體，說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，從而可以判斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應，解答時可以根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，求算出碳酸鈉的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量以及消耗鹽酸的質(zhì)量，然后在根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應求出氫氧化鈉等物質(zhì)的質(zhì)量，可以據(jù)此解答。

解：(1)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為y，同時生成氯化鈉的質(zhì)量為z，

x=2.12g，

y=1.46g，

z=2.34g，

(2)反應中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為：100g×7.3%﹣1.46g=5.84g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為m，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為n，

m=6.4g，

n=9.36g，

結(jié)合(1)的解答可以知道反應中一共生成的氯化鈉的質(zhì)量為：2.34g+9.36g=11.7g；

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝64%；

答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是2.12g；

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g；

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是64%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。

Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：

（1）反應釜I中發(fā)生的反應包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

（2）反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃

（3）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______；檢驗產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)選用的試劑是_____

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：

[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。

[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。

（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。

（4）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。

（5）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。

（6）步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。

（步驟II）制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。

（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____

（8）該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學式為____________。

（9）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學用語是國際通用的語言，請用化學用語填空：

①氦元素______；②2個硫酸根離子______；

③甲烷______；④標出KClO3中Cl的化合價______；

（2）寫出“3NO2”中數(shù)字的含義：

①“3”表示______；

②“2”表示______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為( )

A. c═a+bB. c═2b﹣aC. c═a+2bD. c═2a﹣b

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合如圖含鈣元素物質(zhì)間可以發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法中，正確的是( )

A. 圖中的五種物質(zhì)，有三種屬于氧化物

B. 轉(zhuǎn)化①屬于化合反應

C. 轉(zhuǎn)化④⑥一定有水生成

D. Ca在Cl2中燃燒可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑤，該反應說明燃燒不一定需要氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是( )

A. KClB. NaClC. ZnCl2D. BaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是

A. 鈣離子：Ca+2B. 純堿：NaCO3

C. 3個氫原子：3HD. 水中氧元素化合價：H2O-2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了“驗證二氧化碳化學性質(zhì)”，化學實驗小組的同學用一根鐵絲穿4片干燥的紫色石蕊試紙，按圖示將稀硫酸和水滴加到相應的試紙上，下列說法正確的是（　　）

A. 圖中1、2、3變?yōu)榧t色，4不變色

B. 若將干燥的石蕊試紙改為干燥的酚酞試紙也可以得到正確的實驗結(jié)果

C. 該實驗證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應生成紅色物質(zhì)

D. 該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的轉(zhuǎn)盤中，序號①—④分別代表碳酸鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈣四種物質(zhì)中的一種，其中③和④是配制農(nóng)藥波爾多液的成分，且圖中相鄰的物質(zhì)（或其溶液）在常溫下能相互發(fā)生化學反應。

（1）硫酸應位于轉(zhuǎn)盤上__________（填序號）處的位置。圖中④代表的物質(zhì)是一種_______（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（2）②與③反應的化學方程式為___________________________________。

（3）①與③___________（填“能夠”或“不能”）發(fā)生化學反應。

（4）下列物質(zhì)能替代轉(zhuǎn)盤上“鐵”的位置的是________（填標號）。

A 汞 B 鎂 C 氫氧化鈉 D 氯化鈉

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