Question

小坊同學(xué)在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)    量不再減少時，稱得固體殘渣質(zhì)量為20.4g，為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40℃的水30g，充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8.4g殘渣，她又向殘渣中加入40℃的水l0g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5.5g殘渣（假設(shè)在實驗過程中無損失）．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）8.4g殘渣的成分是

 

；
（3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量（X）的比例式

 

：
（4）將濾液A和濾液B混合，并加入45.1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

：
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為

 

．
（已知：40℃時，氯化鉀的溶解度為40g）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，在8.4g殘渣加入40℃的水l0g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5.5g殘渣，殘渣的質(zhì)量減少，說明8.4g殘渣中一定含有氯化鉀和二氧化錳進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量即可；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比即可．

解答：解：（1）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，在8.4g殘渣加入40℃的水l0g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5.5g殘渣，殘渣的質(zhì)量減少，說明8.4g殘渣中一定含有氯化鉀和二氧化錳；故填：KCl、MnO₂；
（3）40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，所以40℃l0g水中最多溶解4g氯化鉀，而8.4g殘渣中加入40℃的水l0g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5.5g殘渣，固體質(zhì)量減少為8.4g-5.5g=2.9g，說明形成的是該溫度下的不飽和溶液，所以剩余5.5g固體為二氧化錳的質(zhì)量，故生成氯化鉀的質(zhì)量=20.4g-5.5g=14.9g
設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149
x            14.9g

245

x

=

149

14.9g

x=24.5g
答：氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g．
故填：

245

x

=

149

14.9g

；
（4）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.9g

14.9g+40g+45.1g

×100%=14.9%；故填：14.9%；
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比=24.5g：5.5g=49：11．故填：49：11．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．