Question

把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（X、Y、Z都是+2價(jià)金屬），下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   放出H₂的質(zhì)量是X＞Y＞Z
2. B.
   金屬活動(dòng)性順序是Y＞X＞Z
3. C.
   消耗鹽酸的質(zhì)量順序是Y＞X＞Z
4. D.
   相對(duì)原子質(zhì)量是Z＞Y＞X

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)圖象所示完全反應(yīng)后可判斷生成氫氣質(zhì)量的多少；
B、根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動(dòng)性，放出氫氣多活動(dòng)性強(qiáng)；
C、產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來(lái)自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質(zhì)量大小的順序；
D、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生由金屬質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及化合價(jià)求相對(duì)原子質(zhì)量．
解答：A、由圖象可知三種金屬放出的氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是x＞y＞z，故正確；
B、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序?yàn)閅＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z；故正確；
C、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z，由于氫氣來(lái)源于鹽酸中的氫，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z，故錯(cuò)誤；
D、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，因三種金屬的化合價(jià)都是+2價(jià)，所以原子量越小則生成的氫氣越多，所以相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是Z＞Y＞X，故正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的原理并能熟練的運(yùn)用，知道等質(zhì)量的化合價(jià)為+2的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少這個(gè)規(guī)律是解題的關(guān)鍵．