Question

【題目】根據(jù)下列裝置，回答問題：

(1)寫出圖中標號儀器的名稱：①___________；②___________。

(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，發(fā)生反應的化學方程式為_________________，從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，發(fā)生裝置最好選用_____(填裝置序號)。

(3)因為氧氣不易溶于水，所以可以利用裝置_______(填裝置序號)收集。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用這種裝置收集氧氣時應注意_______________________。

(4)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用裝置A、裝置B或裝置C，裝置B與裝置A和C相比，裝置B優(yōu)點是_______________。二氧化碳的收集裝置是_____(填裝置字母)，實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 試管 Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑ B F 在集氣瓶底預留少量水 隨時控制反應速率 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】（1）儀器①的名稱是分液漏斗；儀器②的名稱是試管；

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑；B裝置用分液漏斗添加稀硫酸，可以控制反應速率和節(jié)約藥品，故選B；

（3）氧氣不易溶于水，可以選擇排水法裝置F收集；鐵絲在氧氣中燃燒的熔融物溫度極高，為了防止瓶底炸裂，故收集氧氣時，在集氣瓶底預留少量水；

（4）裝置B添加稀硫酸是用分液漏斗，故優(yōu)點是可以隨時控制反應速率；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，故選向上排空氣法裝置E收集；實驗室用大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水來制取二氧化碳，反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；