Question

12．把干燥的氯酸鉀與二氧化錳混合物10g裝入試管中，加熱至不再反應為止，待試管冷卻后，稱得試管中剩余物的質量為9.04g．計算
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）試管冷卻后試管中剩余物是什么？它們質量各是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律分析生成的氧氣的質量；
（2）根據(jù)氧氣的質量求出生成的氯化鉀的質量，據(jù)此可求出二氧化錳的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量是：10g-9.04g=0.96g．
（2）由題意可知，加熱至不再反應為止，說明了氯酸鉀完全反應，試管冷卻后試管中剩余物是KCl，MnO₂；
設剩余物中KCl質量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149     96
                       x        0.96g
       $\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$   解得：x=1.49g
二氧化錳的質量為：9.04g-1.49g=7.55g 
  答：（1）制得氧氣的質量是0.96g；（2）冷卻后試管中剩余物是KCl，MnO₂，它們質量各是1.49g、7.55g．

點評 此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，是解題的關鍵．