某元素的+3價的氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，則這種元素相對原子質(zhì)量為（　　）
分析：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量．根據(jù)所給元素的化合價結(jié)合氧化物的特點可以寫出該物質(zhì)的化學(xué)式，我們可以確定物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比．由題意可知，某元素的氧化物中該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，將氧元素的相對原子質(zhì)量16代入質(zhì)量比公式即可得該元素的相對原子質(zhì)量．
解答：解：設(shè)該元素元素符號為R，其化合價為+3，而氧元素的化合價為-2，所以根據(jù)化合物正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可以知道該物質(zhì)的化學(xué)式為：R2O3
設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為x，由化學(xué)式R2O3可得
2x：（3×16）=7：3
解得x=56
故選B．
點評：本題重在考查根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比．解本題的關(guān)鍵是正確理解相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和這一概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)，下面是某學(xué)習(xí)小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通過查閱資料，同學(xué)們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學(xué)方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生產(chǎn)過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
，
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有
耗能少
耗能少
（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點是
加快過濾的速度
加快過濾的速度
；
Ⅱ、硫酸銅的應(yīng)用及相關(guān)實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
+2價
+2價
，該化學(xué)式可以寫成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：
Al片（未打磨） Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		 無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質(zhì) 極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
（10%，5mL）		 無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點 稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
（5%，5mL）		 多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高 更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高
認(rèn)真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
、
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
和
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關(guān)，同時說明銅鹽溶液中的Cl-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反應(yīng)速率，若實驗室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
（填物質(zhì)名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
②該反應(yīng)過程要
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì)，該氣體是
H2
H2
（填化學(xué)式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學(xué)方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO4的相對分子質(zhì)量：160，H2O的相對分子質(zhì)量：18）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用化學(xué)符號表示：①硫酸根離子
SO42-
SO42-
；②二個氫分子
2H2
2H2
； ③亞硝酸鈉
NaNO2
NaNO2
； ④兩個亞鐵離子
2Fe2+
2Fe2+
；⑤硫化鋅中硫元素的化合價為-2價
Zn
-2
S
Zn
-2
S
；
（2）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是
鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
；
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是HCl、NaOH、NaCl、CuSO4中的某一種溶液． 不用其他試劑第二個鑒別出來的物質(zhì)是
NaOH
NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有______個質(zhì)子，最外層有______個電子．
（2）用符號表示：兩個水分子______，一個氯離子______，氧化亞鐵______，三個碳酸根離子______，五個磷原子______，正三價的鋁元素______．
（3）黃曲霉素AFTB（化學(xué)式為C17H12O6）是污染糧食的真菌產(chǎn)生的毒素．人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)肝癌．黃曲霉素AFTB由______種元素組成；該分子中氫、氧兩種元素質(zhì)量比為______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省邵陽市新邵縣嚴(yán)塘中學(xué)九年級（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有    個質(zhì)子，最外層有    個電子．
（2）用符號表示：兩個水分子    ，一個氯離子    ，氧化亞鐵    ，三個碳酸根離子    ，五個磷原子    ，正三價的鋁元素    ．
（3）黃曲霉素AFTB（化學(xué)式為C17H12O6）是污染糧食的真菌產(chǎn)生的毒素．人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)肝癌．黃曲霉素AFTB由    種元素組成；該分子中氫、氧兩種元素質(zhì)量比為    ．

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科目：初中化學(xué) 來源：湖南省月考題 題型：填空題

（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有____個質(zhì)子，最外層有____個電子。
（2）用符號表示：兩個水分子______，一個氯離子______ ，氧化亞鐵______，三個碳酸根離子 ______，五個磷原子______，正三價的鋁元素______。
（3）黃曲霉素AFTB（化學(xué)式為C17H12O6）是污染糧食的真菌產(chǎn)生的毒素。人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)肝癌．黃曲霉素AFTB由____種元素組成；該分子中氫、氧兩種元素質(zhì)量比為______。

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同步練習(xí)冊答案