Question

下圖是用氧化銅制取銅的一種實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所用的試劑是稀硫酸和鐵屑，采取的主要實(shí)驗(yàn)操作是加熱和過(guò)濾，要求每步只選加一種試劑和使用一種主要的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填入下表的空格中：

實(shí)驗(yàn)步驟	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入試劑的名稱及用量	________	________	________
主要操作	________	________	________
物質(zhì)的化學(xué)式	A：________	B：________ C：________	D：________
反應(yīng)方程式	________	________	________

Answer 1

足量的稀硫酸    過(guò)量的鐵    足量的稀硫酸    加熱    過(guò)濾    過(guò)濾    CuSO₄    FeSO₄    Fe和Cu    H₂    CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O    CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
分析：此題是利用金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成金屬的鹽，再利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以從活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液中置換出弱的金屬，然后再利用能與金屬反應(yīng)時(shí)氫前金屬可以與酸反應(yīng)，氫后不反應(yīng)，分離銅與鐵．
解答：過(guò)程I是氧化銅與硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅，過(guò)濾得到銅與硫酸銅的溶液，加入過(guò)量鐵則可置換出銅，所以C是銅鐵的混合物然后加入硫酸，銅不反應(yīng)但鐵反應(yīng)，過(guò)濾得到銅，鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵與氫氣．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入的試劑	足量的稀硫酸	過(guò)量的鐵	足量的稀硫酸
主要實(shí)驗(yàn)操作	加熱	過(guò)濾	過(guò)濾
有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式	A：CuSO4	B：FeSO4 C：Fe和Cu	D：H2
反應(yīng)方程式	CuO+H2SO4CuSO4+H2O	CuSO4+Fe=FeSO4+Cu	Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)銅的冶煉的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)過(guò)程的分析與判斷，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．