Question

某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有雜質NaCl，為測定純堿樣品的純度（質量分數(shù)），進行了如圖實驗．請計算：
（1）生成CO₂氣體的質量

 

（2）樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)（列式計算，寫出詳細的計算過程）．
（3）所得溶液中溶質質量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量之差為生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式利用二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，進而求質量分數(shù)；
（3）所得溶液中的溶質氯化鈉為生成的和原混合物中存在的氯化鈉質量之和，再除以反應后溶液的質量，即為所得溶液中溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成CO₂氣體的質量為：6.0g+500g+100g-603.8g=2.2g；
故答案為：2.2g；
設樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117        44
x              y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（2）樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：

5.3g

6g

×100%=88.3%；
（3）所得溶液中氯化鈉的質量：6.0g-5.3g+5.85g=6.55g
所得溶液中溶質質量分數(shù)：

6.55g

603.8g

×100%=1.1%
答：樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為88.3%，所得溶液中溶質質量分數(shù)為1.1%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．