在氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無變化，根據(jù)上述現(xiàn)象作出的判斷中正確的是


  1. A.
    不溶物一定是銅
  2. B.
    不溶物一定是鐵
  3. C.
    濾液是硫酸亞鐵溶液
  4. D.
    濾液是硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液
C
分析：根據(jù)鐵及CuO等物質(zhì)的有關(guān)化學性質(zhì)．分析時若僅僅看到CuO與H2SO4以及Fe與H2SO4的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結(jié)合鐵的化學性質(zhì)，便能正確作答．
解答：根據(jù)金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明加入的稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸．
A、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中一定有銅，但鐵是否反應完無法確定，故也可能有鐵，故A錯誤；
B、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中有銅，但鐵是否反應完無法確定，所以鐵可能含有也可能不含有，故B錯誤；
C、因為硫酸和鐵參加了反應，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應，所以濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故C正確；
D、再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故D錯誤．
故選：C．
點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關(guān)鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

5、某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)．
1、提出問題：試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？
2、進行猜想：你認為可能是
銅
、
生成的氧化鐵
．（任寫兩種猜想）
3、實驗方案：根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設計一個實驗方案來作驗證．

4、查閱資料：鐵粉和氧化銅為黑色物質(zhì)在高溫下可以發(fā)生置換反應，銅、氧化鐵均為紅色．
5、得出結(jié)論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是
2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是
b
b
（填字母序號）．
a．加熱時氧化銅易分解生成銅   
b．銅與氧氣沒有完全反應
c．加熱時銅不能與氧氣反應
（2）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、
漏斗
漏斗
．
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學方程式解釋）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象可得，濾渣中一定含有
Ag
Ag
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區(qū)一模）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
（1）實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是
將裝置內(nèi)的空氣排盡
將裝置內(nèi)的空氣排盡

（2）反應結(jié)束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他的操作對嗎？說明理由
不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質(zhì)玻璃管破裂
不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質(zhì)玻璃管破裂

（3）如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
氫氧化鈉增重的質(zhì)量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小
氫氧化鈉增重的質(zhì)量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小
，若有誤差，則減小誤差的改進措施是
在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重
在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重
．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸112.5g，過濾得到濾渣2.5g （假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．（計算過程中保留二位小數(shù)，最后精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無變化，根據(jù)上述現(xiàn)象作出的判斷中正確的是（　�。�
A、不溶物一定是銅B、不溶物一定是鐵C、濾液是硫酸亞鐵溶液D、濾液是硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液

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