Question

4．鐵的銹蝕對社會生產造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗．某課外興趣小組在食品包裝中發(fā)現(xiàn)了一包放置較久的“雙吸劑”．他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應．測得部分數(shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關信息回答問題．

實驗次數(shù)	1	3	4	5	6
取樣品質量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
產生氣體質量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收水蒸氣和氧氣，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是鐵粉和水蒸氣、氧氣的接觸面積大．
（2）a的數(shù)值為0.1．
（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（4）根據(jù)方程式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)（保留至0.1%）．

Answer 1

分析 鐵和水、氧氣反應生成鐵銹，鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收水蒸氣和氧氣，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是鐵粉和水蒸氣、氧氣的接觸面積大．
故填：水蒸氣和氧氣；鐵粉和水蒸氣、氧氣的接觸面積大．
（2）由第4、5次可知，30g稀鹽酸和鐵反應生成0.2g氫氣，因此第3次反應生成0.1g氫氣，因此a的數(shù)值是0.1．
故填：0.1．
（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質是反應生成的硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鐵和硫酸亞鐵的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
故填：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（4）設鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                         0.6g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.6g}$，
x=16.8g，
該樣品中單質鐵的質量分數(shù)為：$\frac{16.8g}{31.0g}$×100%=54.2%，
答：該樣品中單質鐵的質量分數(shù)為54.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．