Question

（1）陶、銅、鐵等材料的生產(chǎn)離不開火，火即所謂的燃燒其實(shí)質(zhì)是一種

氧化反應(yīng)

（填反應(yīng)類型），而銅和鐵的冶煉則主要是利用

還原反應(yīng)

（填反應(yīng)類型），以赤鐵礦為原料寫出煉鐵的反應(yīng)原理（用反應(yīng)方程式表示）

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

在這一反應(yīng)中

一氧化碳

是還原劑，鋼鐵與

氧氣、水

直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面

涂油漆

等，都能防止鋼鐵生銹，防止鋼鐵的銹蝕有利于

節(jié)約金屬資源

、

保護(hù)環(huán)境

，提高金屬的利用率．
（2）在生產(chǎn)和生活中大量使用的不是純金屬，而是它們的合金，合金與純金屬比較其優(yōu)越的性能有（答二條）

強(qiáng)度高

、

抗腐蝕性能好

，這是因?yàn)樵诮饘僦腥酆狭似渌�的金屬或非金屬后不僅

組成

發(fā)生了改變，其

結(jié)構(gòu)

也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的改變，這一事例說明了一個(gè)重要的原理是物質(zhì)的

組成結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)

．
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點(diǎn)是1083.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃，從物理化學(xué)兩個(gè)角度分析用銅鑄造貨幣的原因：①

銅的熔點(diǎn)低易鑄造

②

銅的抗腐蝕性能好

（4）人們的生活離不開金屬，高科技材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬，地殼中含量最高的金屬元素是

鋁

，其含量遠(yuǎn)多于銅，但銅是人類最早冶煉的金屬，根據(jù)金屬的性質(zhì)你認(rèn)為關(guān)鍵原因的是

銅的金屬活動(dòng)性較弱

．

Answer 1

分析：（1）考查從得氧的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)類型，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鋼鐵生銹是鋼鐵和氧氣、水共同作用的結(jié)果；防銹的原理就是使鋼鐵隔絕空氣，防止鐵生銹有利于節(jié)約金屬資源和保護(hù)環(huán)境解答．
（2）根據(jù)合金比純金屬抗腐蝕性能好，強(qiáng)度高；合金是金屬和非金屬或金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)解答．
（3）根據(jù)熔點(diǎn)越低越容易鑄造，銅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定抗腐蝕性能好解答；
（4）根據(jù)地殼中元素的含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)冶煉越難，活動(dòng)性越弱越容易冶煉解答．

解答：解：（1）根據(jù)火即所謂的燃燒，氧氣參加了反應(yīng)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；反應(yīng)把鐵和銅從其化合物中轉(zhuǎn)化出來，是失氧的反應(yīng)，發(fā)生的是還原反應(yīng)；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；一氧化碳得到氧是還原劑，鐵在潮濕的空氣即同時(shí)和氧氣、水接觸容易生銹，在鐵制品表面刷漆或涂油可防銹，有利于保護(hù)鋼鐵制品，故答案為：氧化；還原；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）合金比純金屬抗腐蝕性能好，強(qiáng)度高；合金是金屬和非金屬或金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以即改變了組成又改變了結(jié)構(gòu)，故答案：強(qiáng)度高；抗腐蝕性能好；組成；結(jié)構(gòu)；組成結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)．
（3）熔點(diǎn)越低越容易鑄造，銅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定抗腐蝕性能好利于鑄造錢幣，故答案：銅的熔點(diǎn)低易鑄造；銅的抗腐蝕性能好；
（4）地殼中元素的含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)冶煉越難，活動(dòng)性越弱越容易冶煉，故答案：鋁；銅的金屬活動(dòng)性較弱

點(diǎn)評(píng)：本題是在信息的基礎(chǔ)上考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，應(yīng)充分利用習(xí)題中的信息，提高解決分析問題的能力．