20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶性固體混合物30g投入40g水中，攪拌溶解，過濾、剩余15.6g固體，再將15.6g固體加入40g水再攪拌、過濾后還剩5g固體，求20℃時，混合物中可溶性鹽的溶解度是________g。

 

答案：
解析：

第一次30g固體溶解在40g水中，剩余15.6g，溶解30g-15.6g=14.4g，即混合物中可溶性鹽溶解了14.4g；第二次再加40g水，15.6g剩余固體中又溶解了15.6g-5g=10.6g，第二次操作說明剩余的15.6g固體中還有未溶解的可溶性鹽，也就說明第一次操作中40g水溶解14.4g可溶性鹽已達飽和，這就是解題關(guān)鍵，第二次操作只為幫助說明第一次得到的是飽和溶液，所以有：飽和溶液中溶質(zhì)為14.4g，溶劑為40g。

溶解度為S，有，S=36g 答案：36

 


提示：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內(nèi)容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的
 
（填物質(zhì)名稱）是一種微溶于水的鹽，
 
（填物質(zhì)化學式）是一種可溶于水的堿．
  OH- N
O
-
3
 Cl- C
O
2-
3
 S
O
2-
4
H+   溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是
 
．精英家教網(wǎng)
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水
 
g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應(yīng)為
 
．
（4）在實驗室，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質(zhì)．
①為得知該瓶藥品的變質(zhì)程度，亮亮設(shè)計了如下實驗方案：取10g樣品（假設(shè)部分變質(zhì)后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：1+1輕巧奪冠·優(yōu)化訓練　化學　九年級下冊�。ㄈ私贪妫°y版 人教版　銀版 題型：022

20℃時，將一種可溶物和一種不溶物組成的固態(tài)混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過濾后尚有15.6 g固體，將此15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5 g固體，則原混合物中，可溶物的質(zhì)量分數(shù)為________．

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科目：初中化學 來源：輕巧奪冠優(yōu)化訓練·人教版·九年級化學下 題型：038

20℃時，將一種可溶物和一種不溶物組成的固態(tài)混合物30g，投入40g水中，攪拌、溶解、過濾后尚有15.6g固體，將此15.6g固體再加入40g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5g固體，則原混合物中，可溶物的質(zhì)量分數(shù)為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內(nèi)容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的______（填物質(zhì)名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質(zhì)化學式）是一種可溶于水的堿．
OH-N數(shù)學公式Cl-C數(shù)學公式S數(shù)學公式
H+ 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是______．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應(yīng)為______．
（4）在實驗室，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質(zhì)．
①為得知該瓶藥品的變質(zhì)程度，亮亮設(shè)計了如下實驗方案：取10g樣品（假設(shè)部分變質(zhì)后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2008年河南省鄭州市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內(nèi)容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的______（填物質(zhì)名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質(zhì)化學式）是一種可溶于水的堿．
 OH-NCl-CS
H+ 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是______．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應(yīng)為______．
（4）在實驗室，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質(zhì)．
①為得知該瓶藥品的變質(zhì)程度，亮亮設(shè)計了如下實驗方案：取10g樣品（假設(shè)部分變質(zhì)后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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