用pH試紙測定某堿溶液的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把某堿液滴在試紙上，則測得的結果與堿液實際的pH比較


  1. A.
    偏低
  2. B.
    偏高
  3. C.
    相等
  4. D.
    無法比較
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
紅
色，然后再滴加鹽酸，當觀察到
紅色褪去
，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是
鹽酸過量
．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加
酚酞（或氫氧化鈉溶液）
溶液，若有
不變紅（或變紅）
現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：
堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
滴管或玻璃棒
把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與
標準比色卡
比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：
可能是氫氧化鈉溶于水
．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：
氫氧化鈉溶于水也放熱
．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：
B
（填序號）裝置更合理，理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)
玻璃管中左側液面下降，右側液面上升
現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質(zhì)不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
無氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
．
（3）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（4）表中x=
7
7
．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后55秒 249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同學認為打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
；②
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
．
（4）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應．
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖3所示，你認為在t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是：
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快
．
探究二：．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應的操作、現(xiàn)象和結論）：
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減小．
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減小．
．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
水（或難電離物）
水（或難電離物）
生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作 測定結果 白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
 pH＞7
CaCl2、Ca（OH）2
CaCl2、Ca（OH）2
pH≤7
pH≤7
 CaCl2
實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．
某同學設計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶．請回答：
                              部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶 溶、揮
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計  了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
；
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
；
方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應是否放熱．甲同學將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）你認為乙同學提出異議的理由是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
．
（2）針對乙同學提出的異議，請你幫助他們完成探究過程并填寫下表．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失了．
【實驗猜想】
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
【實驗探究】
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是
除去氧氣和隔絕氧氣
除去氧氣和隔絕氧氣
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
【實驗結論】
①說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
②說明酚酞溶液紅色消失與
空氣中的二氧化碳
空氣中的二氧化碳
無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．
請設計實驗證明方案中取用的NaOH溶液濃過大．
①實驗方法：
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
；
②觀察到的現(xiàn)象：
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．

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