【題目】(5分)下圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖。

（1）15℃時，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。

（2）40℃時，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為 。

（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息： (任寫一條)。

（4）下列說法正確的是 。

A．KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B．飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定不變

C．30℃時，分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多

D．分別將40℃時的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多。

【答案】（1）小于 （2）40 2︰7

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀物質受溫度影響較小 （4）C

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線，15℃時，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度

（2）根據(jù)溶解度曲線， 40℃時，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比=40g:(40g+100g)=2︰7

（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，可以獲得哪些信息： 硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀物質受溫度影響較小

（4）A、同一溫度下KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃，而這么沒有說明是否為同一溫度，錯誤，B、飽和KCl溶液可以通過降低溫度析出晶體，此時溶液中溶質的質量分數(shù)變小，錯誤，C、根據(jù)溶解度曲線，30℃時，KCl的溶解度比 KNO3的溶解度要更小，故分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多，正確，D、根據(jù)溶解度曲線，KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比 KNO3的溶解度要更小，故分別將40℃時等質量的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多，但這么沒有注明是等質量，錯誤，故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】明明在復習酸堿鹽的性質時，歸納出鹽酸的五條性質（如下圖，連線表示物質相互可以反應）

（1）為了驗證性質①，明明將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變成 色；

（2）圖中A所代表的物質類別是 ；

（3）若某金屬單質能與鹽酸反應，則要求該金屬在金屬活動性順序表中位于 ；

（4）生活中我們可以利用鹽酸進行除銹，是利用圖中條化學性質（填連線上的編號），反應的化學方程式為 ；

（5）請寫出符合發(fā)生⑤反應的一種鹽的化學式 。

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【題目】鉻是人體必需的微量元素之一，最近由于毒膠囊事件，引發(fā)人們對鉻的關注．

（1）金屬鉻呈銀白色，難溶于水，在空氣中不易被氧化、耐腐蝕，在金屬防銹上應用廣泛．根據(jù)上述信息，寫出金屬鉻的一種物理性質：________．

（2）含鉻物質的毒性與鉻元素（Cr）的化合價有關．已知CrCl3中氯元素的化合價為－1，則CrCl3中鉻元素的化合價為________．

（3）如圖表示人體生理機能與必需元素含量的關系．若長期攝入鉻超標的食品和飲用水，會導致人體生理機能從最佳區(qū)向________區(qū)移動，從而影響健康．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的 相對分子質量是

A．16 B．32 C．64 D．96

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【題目】決定元素種類的是

A．電子數(shù) B．質子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線．

由圖可知：

（1）當溫度為30℃時，硝酸鉀的溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）氯化鈉的溶解度．

（2）當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可用________法提純硝酸鉀．

（3）硝酸鉀、氯化鈉都屬于________（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題．

（1）甲中的試管，________（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．

（2）乙中溶液變渾濁的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）把甲中試管內物質改為Mg和稀鹽酸，________（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與下圖相同的現(xiàn)象．

（4）在甲、乙、丙中Ca（OH）2溶液的質量分數(shù)的大小關系是________（用“甲”“乙”“丙”和“＞”“＜”“＝”表示）．

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【題目】工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

請完成下列各題：

（1）寫出流程中一種氧化物的化學式________．

（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的PH________7（填“大于”“小于”或“等于”）．

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應：________．

②氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：________．

（4）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是________________．

（5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制純堿的化學方程式________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(各層間空白處為通道)，稀硫酸要在每層中至少打開一道門(即能與稀硫酸反應的物質)才能到達出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題：

（1）若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為(填化學式)

進口→ → → → → →出口。若按“速度最快”(化學反應速度最快)的原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為 (填寫化學式)，所有樓層中能與稀硫酸反應的物質共有 種。

（2）寫出疏散路線上經過第三層時的物質與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式 ，若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第 層。

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