Question

將物質(zhì)①蔗糖；②NaOH固體；③食鹽；④硝酸銨分別溶于水中，溶液溫度升高的是

②

，溶液溫度顯著降低是

④

，溶液不能導(dǎo)電的是

①

，原因是該溶液中只有

分子

而不存在

離子

．金屬能夠?qū)щ姷牧Ｗ邮?!--BA-->

電子

．要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水50g變成16%，一般采用兩種辦法：一是再在其中溶解食鹽

4.76

g；二是蒸發(fā)掉水

25

g．

Answer 1

分析：物質(zhì)溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現(xiàn)象，溶液溫度也無明顯改變． 此題是判斷溶液導(dǎo)電的問題，一般情況下酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電，水和有機物的溶液不易導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在自由移動的離子，電解水時為增加導(dǎo)電性常加入一些增加導(dǎo)電性的酸堿或鹽，金屬能夠?qū)щ姷牧Ｗ邮菐ж撾姷碾娮�；根�?jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算

解答：解：氫氧化鈉固體溶于水中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低．
一般情況下酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電，則食鹽、硝酸銨的溶液能導(dǎo)電，有機物的溶液不易導(dǎo)電，則蔗糖水不能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在自由移動的離子，氯化鈉電離時會生成鈉離子與氯離子，有機物溶于水時一般以分子狀態(tài)存在，金屬能夠?qū)щ姷牧Ｗ邮请娮樱?br />設(shè)加入食鹽的質(zhì)量為x

50g×16%+x

50g+x

50g×8%+x

50g+x

×100%=16%
x=4.76g
設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y
（50g-y）×16%=50g×8%
y=25g
故應(yīng)填：②、④、①；分子、離子；鈉離子；電子；4.76；25．

點評：本題是對物質(zhì)溶于水時溫度變化的考查以及物質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)的認識和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算的應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵．