16．下列化學式與名稱不相匹配的是（　�。�
A．NO 一氧化氮B．Na2O 氧化鈉C．FeCl2 氯化鐵D．MgO氧化鎂

分析 化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零．

解答 解：A、一氧化氮的化學式為：NO，故選項化學式與名稱相匹配．
B、氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學式為Na2O，故選項化學式與名稱相匹配．
C、氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，其化學式為FeCl3，故選項化學式與名稱不相匹配．
D、氧化鎂中鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：MgO，故選項化學式與名稱相匹配．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫一般規(guī)律（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零）是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法均正確的是（　�。�
選項物質（括號內(nèi)為雜質）試劑操作方法
ACO2（CO）足量O2點燃
BCaO（CaCO3）適量稀鹽酸蒸發(fā)、結晶
C硝酸鈉溶液（硫酸鈉）適量硝酸鋇溶液過濾
DFe2O3粉（C粉）適量稀鹽酸過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；生活中使硬水軟化常使用方法是煮沸；Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2x，則x的化學式為H2O，常用的凈水方法有沉降，煮沸（兩種即可）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某興趣小組進行粗鹽提純并配制氯化鈉溶液，請回答下列問題：

（1）如圖1所示操作①、②、③依次為圖2中的（填字母）C、B、A．
（2）這三步驟操作中都必須用到的儀器是玻璃棒，該儀器在這三步正確操作順序中的作用分別是①加快溶解速度、②引流、③攪拌，防止液滴飛濺．
（3）若制得的氯化鈉的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是BC（填字母）．
（已知：產(chǎn)率=$\frac{所得晶體的質量}{所取樣品的質量}$）
A．過濾時濾紙有破損　　　B．蒸發(fā)時有固體濺出　 C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
（4）該興趣小組將提純得到的精鹽作為原料，來配置質量為50g質量分數(shù)為5%的食鹽溶液．配置過程如圖3所示，請據(jù)圖3回答下列問題
①第一步：計算，需要NaCI為2.5克，水為47.5毫升．
②第二步：稱量；
③第三步：溶解．圖中有兩處錯誤，分別是瓶塞正放、物質和砝碼放反．
④在改正以上錯誤操作以后，如果配置過程中出現(xiàn)以下情況可能造成對所配溶液的溶質質量分數(shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
A、所用氯化鈉藥品不純偏低；
B、量取水時俯視讀數(shù)偏高；
C、配置完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些無影響．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．

請回答下列問題：
（1）實驗室配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：
A．稱量  B．計算
C．溶解  D：量取
E．裝瓶貼標簽．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是BADCE（填序號）．
（2）計算配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉5g，水95mL．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應B．
A、增加適量氯化鈉固體     B、減少適量氯化鈉固體      C、調節(jié)平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
（5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．學習化學時可用右圖表示某些從屬關系，下列選項正確的是（　　）
 ABCD
X氧化物純凈物石油氧化反應
Y含氧化合物單質化石燃料化合反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．小紅同學想探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑，設計了如下方案，請你一起參與探究，并填寫下列空白．【課題】Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】小紅同學依次設計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明反應前后Fe2O3的質量保持不變．
【實驗結論】小紅同學認為大功告成，可以說Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】小星同學看了后，認為小紅僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應前后Fe2O3的化學性質是否改變（或反應前后Fe2O3是否轉化為其他物質）．
【拓展】下表是小燕同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出的結論是相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
濃度
時間（min）
催化劑
30%的H2O2溶液
15%的H2O2溶液
5%的H2O2溶液
加入wgMnO20.20.82.0
加入wgFe2O37.09.016.0

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．請用H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學式或符號：
①易導電的非金屬單質C；②可用于人工降雨的物質CO2；
③天然氣的主要成分CH4；④地殼中含量最高的非金屬元素O；
⑤用于治療胃酸過多的藥物NaHCO3；⑥氯化鈉固體中的陰離子Cl-．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）】，某化學興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進行了探究：
【查閱資料】
①硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水：FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+7H2O↑
高溫會繼續(xù)分解，分解方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體；
③二氧化硫能使紫色高錳酸鉀溶液褪色．
【進行實驗】該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關系圖，試回答：

（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置 A 中的固體變?yōu)榧t棕色的Fe2O3，裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水；裝置C中的現(xiàn)象紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，計算生成二氧化硫的質量是多少．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案