Question

17．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．
（1）根據(jù)如圖1所示的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性．

（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金．現(xiàn)有一些合金及其組成的純金屬的熔點(diǎn)如圖2所示：

從圖2中數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論是：合金的熔點(diǎn)比其組成的純金屬熔點(diǎn)都要低．
（3）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬．如從鐵礦石中冶煉出鋼鐵，請你寫出以CO為還原劑的煉鐵化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂． 如果要生產(chǎn)含F(xiàn)e96%的生鐵100噸，那么至少需要含氧化鐵（Fe₂O₃）70%的鐵礦石多少噸？
（4）鋼鐵與氧氣、水直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)，鐵生銹的條件是與氧氣、水接觸．

解答 解：（1）金屬用作電線，是利用了金屬的導(dǎo)電性，制成金屬絲是利用了其良好的延展性；用作炊具是利用了金屬的導(dǎo)熱性；
（2）合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；果要生產(chǎn)含F(xiàn)e96%的生鐵100噸，那么至少
需要含氧化鐵（Fe₂O₃）70%的鐵礦石的質(zhì)量為100t×96%÷$\frac{112}{160}$÷70%=195.9t．
（4）鋼鐵與氧氣、水直接接觸容易生銹造成損失．
故填：（1）導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性；（2）合金的熔點(diǎn)比其組成的純金屬熔點(diǎn)都要低；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；195.9t；（4）氧氣、水．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握各種金屬的性質(zhì)方面的知識(shí)、金屬的性質(zhì)以及鐵生銹的條件等，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．