Question

13．下面是某學(xué)習(xí)小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究．請你參與并回答問題：
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是B（填序號(hào)）．
（2）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”或“失”）電子．
（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為SO₂．
（4）所給五種金屬分別放入到相同鹽酸中，寫出有氣泡生成的反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是AC．
A．濾渣中一定有Ag              B．濾渣中可能有Cu和Fe
C．濾液中一定有Fe（NO₃）₂        D．濾液中一定有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；
最外層電子數(shù)少于4個(gè)電子的原子在反應(yīng)中一般容易失去電子；
反應(yīng)前后元素種類不變，原子總個(gè)數(shù)不變；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
鐵比銅活潑，銅比銀活潑．

解答 解：（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是銅用作導(dǎo)線．
故填：B．
（2）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子．
故填：失．
（3）銅與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
故填：SO₂．
（4）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，
A．因?yàn)殍F先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，因此濾渣中一定有Ag，該選項(xiàng)說法正確；              
B．因?yàn)殍F沒有剩余，因此濾渣中不含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確；
C．因?yàn)殍F先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，因此濾液中一定有硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說法正確；
D．當(dāng)鐵恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，濾液中不含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，該選項(xiàng)說法不正確．
故填：AC．

點(diǎn)評 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．