Question

20．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數(shù)為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液的溶質可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液的溶質不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量數(shù)據(jù)及結論的評價，正確的是B；
A．方法正確，數(shù)據(jù)正確，且結論正確    B．方法不正確，數(shù)據(jù)偏小，但結論正確
C．方法不正確，數(shù)據(jù)偏大，結論不正確  D．方法正確，數(shù)據(jù)正確，但結論不正確
（2）小亮查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，他認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是常溫下不可能得到質量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液．
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結論．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加氯化鋇溶液．	有白色沉淀生成	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

[實驗反思]①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是氫氧化鈣溶液．有關反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaO．
②小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是C（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕         
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 根據(jù)測定溶液酸堿性的方法進行分析及解答，根據(jù)氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質質量分數(shù)的關系進行分析解答．該溶液能使無色酚酞試液變紅，說明顯堿性，根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進行解答．檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生氣體的物質，根據(jù)實驗結論確定實驗現(xiàn)象即可．根據(jù)碳酸鈉的性質，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯反應現(xiàn)象的堿溶液．

解答 解：（1）測定溶液的酸堿度不能將pH試紙潤濕，故方法正確，測定的是減小溶液，pH會減小，由于氯化鈉的水溶液呈中性，故結論正確，故填：B；
（2）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{0.18g}{100g+0.18g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數(shù)為10%，故不可能是氫氧化鈣，故填：常溫下不可能得到質量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液．
（3）若選用的是甲方案，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
若選用的是乙方案，稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳氣體，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液．	有白色沉淀生成	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

[實驗反思]①碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．故填：氫氧化鈣，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕，正確；
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度，正確；
C．無法辨認的藥品，可以采取一定的方法檢測成分，錯誤；
故選C．

點評 本題考查的是物質成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．