鑒別鹽酸和硫酸時(shí)，下列試劑中最適宜的是


  1. A.
    氫氧化鈉溶液
  2. B.
    硝酸銀溶液
  3. C.
    氯化鋇溶液
  4. D.
    石蕊溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象
，說明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
NaOH
．小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子
．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
． 請(qǐng)根據(jù)下表寫出①反應(yīng)能夠發(fā)生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解，NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱
．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時(shí)應(yīng)注意
稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液．甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功．
已知：Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性．
（1）請(qǐng)你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：

 鑒別溶液  鑒別方法  試劑名稱
 鹽    酸  甲：一種指示劑
石蕊試液
 BaCl2溶液  乙：一種酸溶液
硫酸溶液
 Na2C03溶液  丙：一種鉀的正鹽溶液
碳酸鉀溶液
（2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過程（一種方法即可）：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

21、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中A、B、C、D四瓶無色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的一種．可供使用的實(shí)驗(yàn)用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請(qǐng)利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

發(fā)現(xiàn)問題
做完實(shí)驗(yàn)②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時(shí)候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)SO42-時(shí)，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗(yàn)．如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出問題
若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42-）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗(yàn)？
查閱資料
亞硫酸鋇（BaSO3）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應(yīng)，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應(yīng)相遇時(shí)（HNO3）具有強(qiáng)氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體．
猜想
該無色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）
SO42-和SO32-
．
實(shí)驗(yàn)探究
請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)填寫完整．
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3+2NaNO3
．
得出結(jié)論
要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是（
A
A
　�。�
A．看顏色               B．測(cè)密度
C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
（2）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理如下：（實(shí)驗(yàn)溫度下ρH2=0.09g/L）
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計(jì)算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1：8
1：8
時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.21%
1.21%
．（實(shí)驗(yàn)溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

分析：1．檢驗(yàn)Cl-應(yīng)選AgNO3溶液作試劑，檢驗(yàn)應(yīng)選BaCl2溶液作試劑。鑒別稀鹽酸（含Cl-）和稀硫酸（含量）應(yīng)選擇AgNO3溶液作試劑？還是BaCl2溶液作試劑呢？

如用AgNO3溶液作試劑，則與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與稀硫酸接觸可能生成Ag2SO4白色沉淀，也可能沒有明顯現(xiàn)象，這與Ag2SO4的微溶性有關(guān)，如果稀硫酸較濃，與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO4的量超過了它的溶解度，則生成沉淀，使得稀鹽酸和稀硫酸現(xiàn)象相似而無法區(qū)別出來。所以應(yīng)選擇BaCl2溶液作試劑，BaCl2溶液接觸稀硫酸，生成BaSO4白色沉淀，接觸到鹽酸，沒有明顯變化現(xiàn)象而使兩者鑒別出來。

2．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要分別取少量在試管中（記錄下取自哪瓶溶液），再分別加入幾滴BaCl2溶液，從觀察是否生成白色沉淀來鑒別。千萬別把BaCl2溶液滴入試劑瓶中，這樣既使鑒別出來它們，同時(shí)也污染了待測(cè)溶液。

3．鑒別這兩種酸，除加BaCl2試劑外，是否還需加入HNO3（或HCl）溶液？

鑒別是把兩種物質(zhì)（或兩種以上）區(qū)分開，無需把物質(zhì)中的離子都加以確認(rèn)，只要通過物質(zhì)的特殊性把它們分辨出來即可。鑒定則要求將物質(zhì)的成分通過化學(xué)方法確定下來。要鑒定稀硫酸的，除加入特征試劑BaCl2外，還需加入排除干擾試劑稀HNO3（或HCl）。本題不屬于鑒定范疇，不需加入HNO3（或HCl）溶液�！　　　� 答案：見分析�！�

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